1 1
1

Спектральный анализ

     В 1690 г., задолго до открытия квантовой теории Бора, немецкими физиками было открыто явление, заключающееся в том, что все химические элементы излучают индивидуальные спектры.
Виды спектров:            
1. Сплошной спектр.
Сплошной спектр содержит все частоты, т.е. в области видимого света присутствуют все цвета радуги.
Сплошные спектры излучаются нагретыми твёрдыми телами.
Причиной излучения может быть торможение электрона. При торможении электрона (при полной остановке) излучается энергия, равная кинетической энергии электрона:
 - энергия, которая поглотилась атомом.
Поскольку электрон может обладать любой энергией (энергия неквантованная), в спектре вещества присутствуют все частоты:

2. Линейчатый спектр.         
Линейчатый спектр полностью объясняется квантовой теорией Бора (2 постулатом).

     Линейчатые спектры излучаются веществом в газообразном состоянии. Различные химические элементы имеют различное количество стационарных состояний (а значит, линий в спектре) и различное значение энергии в этих стационарных состояниях.
Например, если элемент имеет четыре энергетических состояния (три из них возбуждённые), то в спектре этого элемента содержится шесть полос, но лишь некоторые из них присутствуют в видимой части спектра. Это зависит от разности энергий:


3. Полосатый спектр.
Полосатый спектр излучается молекулами газа.
Полосатый спектр возникает тогда, когда линейчатые спектры при близких частотах сливаются в полоску. Частоты близки, потому что они соответствуют атомам одной и той же молекулы. Разница энергий появляется при перестройке атомов внутри молекулы.